EJERCICIO: MATERIA
¿Hay materia que no puede observarse a simple vista? Justifica tu respuesta.
2. Si todos los cuerpos están hechos de materia, ¿en qué se diferencian unos de otros?
3. Si un objeto tiene una masa muy grande, ¿debe tener necesariamente
una densidad elevada? ¿Por qué?
jueves, 11 de agosto de 2016
QUIMICA EN LA VIDA DIARIA!
Es importante pensar y comenzar a creer que todo lo que nos rodea es Quimica, hasta nosotros mismos!
miércoles, 10 de agosto de 2016
Reglas para la obtencion de numeros de oxidacion
Reglas de número de oxidación!
1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.
2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo: H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-
5. El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1- ejemplo: Na2O21-
6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI31-
7. El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2- , ejemplo:
Na2S2-, CaS2-
8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:
H2 S6+O42-
Radical
9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:
H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0
(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0
BIENVENIDOS
Gracias por pasar a visitar el blog, espero y sea de gran ayuda las actividades.
espero y te diviertas y despejes todas tus dudas!
Suscribirse a:
Entradas (Atom)